О: Соединения, высвобождающие кислород, увеличивают содержание кислорода на загрязненных участках, повышая биологическую активность и тем самым способствуя естественному ослаблению. Конкретное используемое соединение будет зависеть от химического состава почвы, концентрации целевых органических веществ, типа целевых органических веществ и уровней очистки. Представляющими интерес параметрами являются скорость высвобождения кислорода при различном эффективном парциальном давлении и отношение высвобождаемого кислорода к количеству применяемого кислорода. Исследователи изучили твердые окислители ниже в отношении скорости растворения и легкости движения через другие среды:

•Уже₂СО₃-1.5Ч₂О₂ инкапсулированный перкарбонат натрия

•Свободные кристаллы перкарбоната натрия

•Высокая₂, перекись кальция

•MgO₂, перекись магния

Движение кислорода

Движение кислорода в недрах зависит от:

•неоднородность почв

•Содержание влаги, которое может препятствовать O₂ движение

•Размер пор - функция возраста и истории отложений

•извитость, вызванная малыми размерами пор, что увеличивает O₂ расстояние пути

Морфология почвы непосредственно влияет на О₂ диффузия через почвенно-окислительно-восстановительный потенциал почвы и биологическая деградация, которая будет происходить в межфазных областях. В интерстициальных порах микробы защищены от токсичных соединений. "Присоединение интерстициального порового пространства также затрудняет хищничество. Твердые окислители могут демонстрировать медленное растворение и попадать в область, ограниченную реакцией. И наоборот, эти соединения могут быстро высвобождать кислород со своих поверхностей, проявляя транспортные ограничения. Исследователи предсказали, что инкапсулированный Na₂СО₃ + 1.5Ч₂О₂освобождение О₂ был диффузионно-ограниченным транспортом, в то время как другие изученные окислители контролировались кинетикой химической реакции растворения. Кинетика растворения имеет как химические, так и термодинамические ограничения. Реакции следующие:

2 часа₂О + МгО₂ ↔ Мг (ОН)₂s) + H₂О₂

2 часа₂О + ЦаО₂s) + ↔ Ca (OH)₂s) + H₂О₂ 

4Н₂СО₃• 1.5Ч₂О₂ ↔ 8Нет⁺ + 4СО₃^-+ 6ч₂О₂

ЧАС₂О₂ + Ч₂О₂ ↔ O₂ + 2Ч₂О

Некоторые из продуктов реакции производят Mg (OH)₂ и Ca (OH)₂имеют значения растворимости ниже, чем добавленные ионы. Такие осадки могут покрывать частицы реагента и блокировать поры как в почве, так и в частицах реагента, ограничивая перенос реагирующих ионов и частиц. Перкарбонат натрия высвободил бы O₂ путем диффузионно-ограниченного транспорта, тогда как химические кинетические реакции контролировали бы скорость растворения других окислителей.₂ и ЦАО₂ может быть ограничено из-за самоинкапсуляции.

Эксперименты и результаты:Неинкапсулированный Na₂СО₃• 1.5Ч₂О₂ имел самый быстрый выпуск, за ним следует CaCO₂, и инкапсулированный Na₂СО₃• 1.5Ч₂О₂. МгО₂ был самый медленный О₂ выпуск на несколько порядков. Однако большой размер обеих форм Na₂СО₃• 1.5Ч₂О2 замедляет перенос объемных частиц. CaO₂ и МгО₂ оба имеют фракции, достаточно малые, чтобы позволить миграцию, когда частицы почвы и, следовательно, поровые пространства больше, чем частицы почвенного окислителя. В некоторых случаях отсутствие движения частиц окислителя может быть желательным при создании стационарных зон окисления. Добавление окислителей в воду также изменяет pH воды, обычно в диапазоне от 10 до 12. Переход на условия с высоким pH обычно оказывает негативное влияние на местные бактерии, но почвы могут иметь буферную способность противодействовать или нейтрализовать сдвиги pH.

Другие выводы:Скорости высвобождения, которые слишком быстры для скорости биологического поглощения, предотвратят использование всего O₂. Частота высвобождения кислорода ниже оптимальной может привести к снижению аэробного метаболизма или неспособности поддерживать аэробное дыхание. Из протестированных окислителей MgO₂ имеет самое широкое применение на основе

•О₂ скорость выпуска, которая была самой длинной

•сдвиг pH, который был самым низким

•О₂ выброс на массу, который был самым высоким